2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

题型：不详难度：来源：

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

答案

解析

试题分析：A、温度太低反应速率太慢，不利于提高经济效益，A不正确；B、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，B不正确；C、催化剂能改变活化能，所以采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快，C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。

举一反三

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂

2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

C．N₂减少的速率和NH₃减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的

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Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                        。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

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使反应4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

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