一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B.N2、H2、NH
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一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 | B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 | C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 | D.气体体积为初始体积的 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、反应速率之比是相应的化学计量数之比,根据方程式可知,每1 mol N≡N断裂的同时有6 mol N—H生成,A不正确;B、平衡时物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,B不正确;C、达到平衡状态时正逆反应速率相等,则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2,C正确;D、不知道转化率,则不能确定气体体积和初始体积的关系,D不正确,答案选C。 |
举一反三
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2
| 触摸试管情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
| 粉末状
| 很烫
| 剧烈反应,带火星的木条复燃
| 3.5min
| 块状
| 微热
| 反应较慢,火星红亮但木条未复燃
| 30min
| (1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。 (2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。 Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。 (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。 (3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小 A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积 |
使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 | B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1 | C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 | D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1 |
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可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
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在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•S -1。 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为 。 ②求该温度下平衡常数的值。(写出计算过程,下同) (3)求达到平衡状态时N2O4的转化率。 (4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。 |
可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是 A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min) C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min) |
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