可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)
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可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是 A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min) C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min) |
答案
B |
解析
试题分析:反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快、A、v(A)/1=0.15mol/(L•min),B、v(B)/3=0.2mol/(L•min),C、v(C)/2=0.15mol/(L•min),D、v(D)/2=0.05mol/(L•min),所以反应速率v(B)>v(A)=v(C)>v(D),故选B。 |
举一反三
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074945-87708.jpg) A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 | B.反应4分钟后平均反应速率最小 | C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 | D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074942-51001.png) A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 | C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 | D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂 |
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将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A):c(B) = 3:5,v(C) = 0.1 mol·L-1·min-1。 则:(1)x = 。 (2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。 (3)平衡时A的转化率为 。 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示.下列描述正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074936-16514.png) A.从反应开始到10 s末,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) | B.从反应开始到10 s末,用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s) | C.从反应开始到10 s末,Y的转化率为79.0% | D.该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) |
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对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2 | B.增大容器容积 | C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
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