对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2 | B.增大容器容积 | C.移去部分SO3 | D.降低体系温度 |
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答案
A |
解析
对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是:①升高温度;②增大压强;③使用催化剂;④通入反应物(容器体积不变),选项中B为减压,D为降温,C为移出生成物,都是减小正反应速率。 |
举一反三
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,已知 SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。 (1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。 (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。 A保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 (4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 。
(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 。 |
对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙 述正确的是A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 | D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
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碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。 (1)根据下列反应的能量变化示意图,2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
(2)在体积为2L的密闭容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定 条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H 测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示: ①从反应开始到平衡,H2O的平均反应速率v(H2O)= 。 ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填编号)。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化移出 C.选择高效催化剂 D.再充入l mol CO2和4 mol H2 (3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质
| H2CO3
| NH3.H2O
| 电离平衡常数( 25℃)
| Ka1=" "4.30 × 10一7 Ka2=" "5.61× 10一11
| Kb = 1.77× 10一5
| 现有常温下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb, CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。 ①判断该溶液呈 (填“酸”、“中”、 “碱”)性,写出该溶液中CO32- 发生第一步水解的离子方程式 。 ②下列粒子之间的关系式,其中正确的是 。 A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+) B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3) (4)据报道,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特 殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示:通入CO的管口是 (填“c”或“d”),写出该电极的电极反应式: 。
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) | B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 | C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 | D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
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