在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是( ) A．反应速

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在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中不正确的是( )

A．反应速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO₂的体积分数：乙>甲
C．SO₂的转化率：乙>甲	D．平衡时O₂的浓度：乙>甲

答案

解析

试题分析：A.由于乙中物质的浓度比甲中的大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。正确。B．增大反应物的浓度，2SO₂+O₂

2SO₃.化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时平衡混合物中SO₂的体积分数：甲>乙。错误。C．由于增大反应物的浓度，化学平衡会向减小这种改变的方向移动，即平衡向正反应方向移动。所以SO₂的转化率：乙>甲。正确。D．由于容器的容积不变，当增大反应物的浓度时，反应物的浓度增大，尽管平衡正向移动消耗反应物，但是平衡移动的趋势是很微弱的，所以最终达到平衡时O₂的浓度：乙>甲。正确。

举一反三

可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

A．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

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某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol•L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

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反应m A + n B

p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0．18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A．4/5v(NH₃)=v(O₂）

B．5/6v(O₂)=v(H₂O)

C．2/3v(NH₃)=v(H₂O)

D．4/5v(O₂)=v(NO）

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