已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是
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已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是 ( )A.4/5v(NH3)=v(O2) | B.5/6v(O2)=v(H2O) | C.2/3v(NH3)=v(H2O) | D.4/5v(O2)=v(NO) |
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答案
D |
解析
试题分析:同一反应中,化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,符合该原则的只有D,所以答案选D。 |
举一反三
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ; (2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ; (3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止 | B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等 | C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变 | D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 (4)5min后曲线的含义 ;
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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍,且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。 求:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率? (2)2min末Y的浓度? (3)化学反应方程式中n的值? |
在恒温条件下,将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列描述正确的是
A.前10s内 v(X)=0.08mol·L-1·s-1 | B.该反应的平衡常数K= 4 | C.平衡时X、Y的转化率相同 | D.达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 |
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 A.4 s时c(B)为0.76 mol/L B.830℃达平衡时,A的转化率为80% C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 |
在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是 A.V(C)=0.5mol / (L·min) B.V(A)=0.8mol / (L·min) C.V(B)=0.3mol / (L·min) D.V(D)=" 1mol" / (L·min) |
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