在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

答案

B

解析

V（H₂）=3v（CH₃OH）="(0.5/10)×3mo/L·min=0.15" mol/(L·min)，A正确；从20min到25min，CH₃OH的物质的量浓度从0.5mol/L开始增大，改变外界条件是不可能是增大的压强，B错；正反应是放热，升高温度平衡常数常数减少，C正确；达到平衡时，c（CO）=c（CH₃OH）=0.7mol/L，所以CO₂的转化率是70%，D正确。