一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是A.t1min时正、逆反应速
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一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是
A.t1min时正、逆反应速率相等 | B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 | D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
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答案
B |
解析
由图知,t1min时,只是X和Y的物质的量相等,没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等;根据图像,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间的变化关系,0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1,10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.0025 mol·L-1·min-1。 |
举一反三
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 | B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 | C.R的起始浓度越小,降解速率越大 | D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
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T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 | B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) | C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 | D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ,下列结论错误的是( ) A.A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | B.平衡时,C的浓度为0.25mol•L-1 | C.B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 | D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍 |
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在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是( ) A.反应速率:乙>甲 | B.平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲 | C.SO2的转化率:乙>甲 | D.平衡时O2的浓度:乙>甲 |
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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 | B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0 | C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0 | D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 |
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