向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)=1/2v
题型:不详难度:来源:
向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减少了3mol,有6mol D生成。回答下列问题: (1)反应2 min内,v(A)= ,v(B)= ; (2)该反应化学方程式中x:y:p:q= ; (3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 。 |
答案
(1)0.50mol/(L·min),0.75mol/(L·min) (2)2:3:1:6 (3)增大;体积减小,物质的量浓度变大,反应物浓度越大,反应越快。 |
解析
试题分析:(1)反应2 min内,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减少了1.5mol/L,所以v(A)=1mol/L/2min=0.50mol/(L·min),v(B)=1.5mol/L/2min="0.75" mol/(L·min); (2)因为v(C)=1/2v(A),所以v(C)=0.25 mol/(L·min),D的浓度增加3mol/L,所以v(D)=1.5 mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比,所以 x:y:p:q=0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6 (3)体积减小,反应物的浓度增大,反应物浓度越大,反应越快,所以反应速率增大。 |
举一反三
已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
|
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 | B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 | C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 | D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
|
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 | B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 | D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
|
下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g) |
最新试题
热门考点