在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

答案

（1）

放（2）b 1.5×10^－3 mol/(L·s）（3）bc （4）c

解析

试题分析：试题分析：（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数乘积的比。对于该反应来说,化学平衡常数为

。由于K(300℃)＞K(350 ℃)，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。（2）反应开始时，c(NO)= 0.020mol÷2L=0.01mol/L,当反应达到平衡时，c(NO)= 0.007mol÷2L=0.0035mol/L.而NO₂开始时浓度为0，达到平衡时，由方程式2NO(g)＋O₂(g）

2NO₂(g)中NO与NO₂的关系可知b是NO₂的变化的曲线。V(NO)= (0.01mol/L－0.004mol/L)÷2s=0.003mol/(L·s).V(O₂):V(NO)=1:2，所以.V(O₂）=1/2×V(NO)= 1/2× 0.003mol/(L·s)= 1.5×10^－3 mol/(L·s).（3）A.在任何时刻都存在v(NO₂)＝2v(O₂)，所以不能作为判断平衡的标准。错误。B．由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，若反应未达到平衡，容器内的气体的物质的量就要腐蚀变化，容器内压强也要变化。若压强保持不变，则说明气体的物质的量都不变化。反应达到平衡状态。正确。C．在任何时刻的存在v_正(NO)＝2v_正(O₂)；而v_逆(NO)＝2v_正(O₂)说明v_正(NO)= v_逆(NO)。所以反应达到平衡。正确。D．由于容器的容积不变，反应遵循质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，容器内密度都始终保持不变。因此不能作为判断是否达到平衡的标准。错误。（4）A. 及时分离出NO₂气体，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，但是由于浓度减小，所以化学反应速率减慢。错误。B．适当升高温度，化学反应速率加快。但是由于该反应的正反应为放热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。错误。C．增大O₂的浓度。增大反应物的浓度，化学反应速率加快。根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。D．选择高效催化剂可以提高化学反应速率。但是化学平衡不发生移动。错误。

举一反三

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C．3.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D．5.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－¹(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－¹，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－¹·min^－¹

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好反应

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－¹，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
(2)x＝________；平衡常数K＝________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝

v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有a mol D生成，回答下列问题：
(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

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