用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均

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用纯净的CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·min^－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO₂的量最多

答案

解析

根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO₂多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO₂共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO₂)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L^－1·min^－1，B正确；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO₂的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C错；收集的CO₂是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，D错。

举一反三

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．该反应为放热反应

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硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ.2HI

H₂↑＋I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂↑＋2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时IP间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝       。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a．HI的平衡浓度
b．达到平衡的时间
c．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

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在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe²^＋

Ag(s)＋Fe³^＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）

A．升高温度	B．加水稀释
C．增大Fe²^＋的浓度	D．常温下加压

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在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）A．OE段表示的平均