反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B
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反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为: ①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。 则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。 A.③ B.① C.④ D.② |
答案
D |
解析
化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则转化为用A表示的化学反应速率分别为:①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(A)="1.35" mol·L-1·min-1;③v(A)="0.022" 5 mol·L-1·min-1;④v(A)="0.675" mol·L-1·min-1,所以在不同条件下,反应进行最快的是②,D项正确。 |
举一反三
将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为 。 |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。 (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。 (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。 |
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)Y的化学式是 。 (2)反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。 (3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A.容器内各气体的体积比保持不变 | B.混合气体密度不变 | C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) | D.H2转化率为75% | (4)上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (5)上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。 |
在2L密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L,则ν(C)为 A.0.06mol/(L·s) B.0.12mol/(L·s) C.0.6mol/(L·s) D.1.2mol/(L·s) |
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: (2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为: (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 (4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“ 减小” 或“不变”) ① 降低温度: ②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量: ③ 增大容器的体积: |
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