将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06

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将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)

2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为。

答案

8.8 0.08 mol·L^-1

解析

3A(g) +B(g)

2C(g)
起始浓度(mol·L^-1): 1.0 0.5 0
转化浓度(mol·L^-1): 0.06×2=0.12 0.04 0.08
2 s时浓度(mol·L^-1): 1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
则2 s时,n(A)="0.88" mol·L^-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L^-1。

举一反三

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB

cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。

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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是                   。
（2）反应进行到3min时， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器内各气体的体积比保持不变	B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

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在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)

2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为
A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)

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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：

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一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g

xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁时是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

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