N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O

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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是
A.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
B.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
答案
A
解析

试题分析:A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度,化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动,生成物的浓度就越大,反应物的浓度就越小,所以平衡常数就越大。因此T1>T2,则K1>K2。错误。B.500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s).正确。C.假设N2O5分解浓度为2X,则达到平衡时c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)="4X;" c(O2)=X;根据平衡常数的定义式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡时N2O5的转化率为50%。正确。D. 达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,即增大了压强,假如平衡不发生移动,c(N2O5)是原来的2倍,也就是5.00 mol/L.而增大压强,化学平衡逆向移动,c(N2O5)增大,所以c(N2O5)> 5.00 mol/L.正确。
举一反三
(I)在一定条件下,发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:

依据图表判断该反应△H      0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”下同),化学反应速率将        

(II)在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)   cC(g),容器中A、B、C物质的量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该化学方程式中a:b:c为          ,t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。(保留2位小数)
(2)0~15 min内,B的平均反应速率为                ,反应达平衡时,A的转化率为                 
(3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是             (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 
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一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是 
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时,B的体积分数为25%

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2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。

(1)该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=     
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

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为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响,某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH,结果见以下图表。

下列说法不正确的是(      ) 
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I(aq) I3(aq),其平衡常数表达式为
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3浓度下降。
C.3-18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
D.Fe2+可作为O3氧化I的催化剂

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(1)已知:O2 (g)= O2 (g)+e △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e= PtF6(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 (g)  △H3="+482.2" kJ·mol-1
则反应:O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:

① 在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系的压强保持不变        b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:3      d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3    vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kA     kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为     %(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因                                   (用离子方程式表示)。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为          mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5
(4)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH      (填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为                 ;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L(标准状况下)。

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