维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式

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维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

答案

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）

举一反三

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与
H₂O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和 KClO的混合溶液。经测定ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl₂与被氧化Cl₂的物质的量之比为

[ ]

A.2:3
B.3:4
C.11:3
D.10:3

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多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

[ ]

A．5
B．4
C．3
D．2

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生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH₄) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH₄+CuO

CO₂↑+H₂O↑+Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
(1) 用单线桥法标明CH₄+CuO

CO₂↑+H₂O↑+Cu电子转移的方向和数目
(2) 原混合气体的物质的量是____________；
(3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。

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已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺；且知100mL c(A₂O_n^2- )=0.3mol/L的溶液与150mL c(B^2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

[ ]

A．4
B．5
C．6
D．7

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