维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式

维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式

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维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗
21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?___________________
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
答案
(1)煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 (2)
举一反三
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 

[     ]

A.2:3
B.3:4
C.11:3
D.10:3
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多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2,FeS2 等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是

[     ]

A.5
B.4
C.3
D.2
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生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。
(1) 用单线桥法标明CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu电子转移的方向和数目
(2) 原混合气体的物质的量是____________;
(3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。
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已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2- )=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为

[     ]

A.4
B.5
C.6
D.7
题型:天津期中题难度:| 查看答案
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