把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )。A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
题型:不详难度:来源:
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )。A.盐酸的浓度 | B.铝条的表面积 | C.溶液的温度 | D.加少量Na2SO4 |
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答案
D |
解析
本题主要考查影响化学反应速率的条件。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物的本身外,影响反应速率的外界条件有多种,如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率。而加入少量Na2SO4与反应无关。故正确答案为D。 |
举一反三
已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L-1·s-1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。A.5 mol·L-1·s-1 | B.6 mol·L-1·s-1 | C.2 mol·L-1·s-1 | D.3 mol·L-1·s-1 |
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已知某反应的各物质浓度数据如下: aA(g)+bB(g) 2C(g) 起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是 ( )。A.9∶3∶4 | B.3∶1∶2 | C.2∶1∶3 | D.3∶2∶1 |
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(1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。 (2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有________mol A,此时C的物质的量浓度为______。 |
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。 (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。 |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
| 0
| 500
| 100 0
| 150 0
| c(N2O5)/ mol·L-1
| 5.00
| 3.52
| 2.50
| 2.50
| 下列说法中不正确的是 A.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 B.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1 C.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 |
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