某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下: 时间(min)12345氢气体积(mL)50120
题型:不详难度:来源:
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 , 原因为 ;反应速率最小的时间段是 , 原因为 。(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。 |
答案
(11分)(1)2~3 min(1分),因该反应是放热反应,此时温度高(2分);4~5 min (2分),因为此时H+ 浓度小(2分)(时间段错误,不得分) (2)υ(HCl)=0.1 mol/(L·min)(2分,无单位或单位错误扣1分) (3)A、B (各1分,共2分,多选1个扣1分) |
解析
试题分析:(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、120ml-50ml=70mL、232ml-120ml=112mL、290ml-232ml=68mL、310ml-290ml=20mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min。这是由于该反应为放热反应,温度升高,温度对反应速率的影响超过浓度对反应速率的影响,所以反应速率增大。反应速率最小的时间段是4~5min时间段,此时温度虽然较高,但H+浓度小,即浓度对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响,因此反应速率降低。 (2)在2~3min时间段内,n(H2)=0.112L÷22.4L/mol==0.005mol,根据2HCl~H2可知,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,其浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,则υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1 mol/(L•min)。 (3)A、加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小,且不减少产生氢气的量,故A正确;B、加入Na2SO4溶液,相当于稀释,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故B正确;C、加入NaNO3溶液,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,与金属反应得不到氢气,而是生成NO气体,影响生成氢气的量,故C错误;D、加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu反应速度增大。但由于消耗锌,从而影响生成氢气的量,故D错误;E、加入Na2CO3溶液,消耗H+,H+浓度减小,影响生成氢气的量,故E错误,所以答案选AB。 |
举一反三
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5 PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol/(L·min),则这段时间为 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体 | B.少量硫酸铜固体 | C.H2O | D.少量NaCl固体 |
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3,的浓度为A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是 |
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