把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A.10℃200mL 3mol/L的X溶液B.20℃
题型:不详难度:来源:
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A.10℃200mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃300mL 2mol/L的X溶液 | C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 |
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答案
C |
解析
此题考查温度、浓度对反应速率的影响:温度越高,反应速率越快;反应物浓度越大,反应速率越快; |
举一反三
下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 ( )
试管
| 温度
| 过氧化氢溶液浓度
| 催化剂
| A
| 常温
| 3%
| ——
| B
| 常温
| 6%
| ——
| C
| 水浴加热
| 3%
| ——
| D
| 水浴加热
| 6%
| MnO2
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在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则: (1)2 min内,SO2的物质的量减少了 ,SO3的物质的量增加了 ; (2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)= ; (3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)= 。 |
在10L容器中进行如下反应:N2+ 3H2 2NH3,3秒钟后, H2的物质的量减少了0.18mol,用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为( )A.0.006mol/(L·s) | B.0.004mol/(L·s) | C.0.003mol/(L·s) | D.0.009 mol/(L·s) |
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(12分) (1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据: 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解 速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率有何影响? 。 (2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为 ; ②从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 (“是”或“否”)相等,理由是 。 |
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