用下列方法制取氧气,反应速率最大的是A.冬天,5%H2O2溶液分解B.冬天,MnO2与5%H2O2溶液混合C.夏天,5%H2O2溶液分解D.夏天,MnO2与5%

用下列方法制取氧气,反应速率最大的是A.冬天,5%H2O2溶液分解B.冬天,MnO2与5%H2O2溶液混合C.夏天,5%H2O2溶液分解D.夏天,MnO2与5%

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用下列方法制取氧气,反应速率最大的是
A.冬天,5%H2O2溶液分解B.冬天,MnO2与5%H2O2溶液混合
C.夏天,5%H2O2溶液分解D.夏天,MnO2与5%H2O2溶液混合

答案
D
解析
温度升高反应速率增大,加入催化剂反应速率增大。结合这两个依据,可以判断D选项反应速率最大。
举一反三
下列说法中错误的是
A.加热一般能加快化学反应速率
B.粉碎固体物质能加快化学反应速率
C.不同物质的化学反应速率可能不一样
D.化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

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一定条件下,在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中,已知v (HCN) =" n" mol/(L·min),且v(O2) =" m" mol/(L·min),则m与n的关系正确的是
A.B.C.D.m = 2n

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
c(HCl)(mol·L1)
温度(℃)
铁的状态

1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.3-4-2-1    B. 1-2-4-3    C. 4-3-2-1     D.1-2-3-4
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(12分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)

(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                   色。
(3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢,可能的原因是
                                                                
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(9分)有一化学反应aA+bB=C,根据影响化学反应速率的因素可得vC=k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同的浓度混合,得到下列实验数据:

(1)根据上表可求得:m=_______,n=______,k=________,k的单位是_______
(2)用B表示的初始反应速率为___________________
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