在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)为a mol·L-1·min-1

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在2CH₄＋2NH₃＋3O₂=2HCN＋6H₂O反应中，同一时间内测得v(O₂)为b mol·L^-1·min^-1，v(HCN)为a mol·L^-1·min^-1，则a与b的关系为

A．b ="1/2" a

B．b ="2/3" a

C．b ="3/2" a

D．b ="2" a

答案

解析

正确答案：C
速率之比等于方程式的计量数之比，a与b之比为2：3，C正确。

举一反三

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

请完成此实验设计，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

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对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．减小H₂O₂溶液的浓度	B．升高H₂O₂溶液的温度
C．向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末	D．向H₂O₂溶液中加入一定浓度的FeCl₃溶液

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某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

A．3X＋Y

2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y

2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y

2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y

2Z； 0.05 mol/(L·min)

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反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v

A．=0．015 mol (L·s) ^-1② v

B．=0．06 mol (L·s) ^-1
③v

C．=2．4 mol (L·min ) ^-1④ v

D．=0．045mol (L·s) ^-1

该反应进行的快慢顺序为

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反应2A（g）

2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．加压	B．使用催化剂
C．减小C的浓度	D．降温

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