反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A) =0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5
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反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) =0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s) ④v (D) =0.45mol/(L·s) 则反应进行由快到慢的顺序为: A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>① |
答案
D |
解析
同一化学反应方程式中,不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同,但表示的意义完全相同,都是表示该反应的反应速率。并且,在同一化学反应方程式中,不同物质的速率之比等于化学计量数之比,所以,比较同一反应的反应速率快慢,需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较;假设均将反应速率转化为v(B)的反应,则 ①v(A)=3 v(B)=0.15mol/(L·s),得v(B)=0.05mol/(L·s);③v(C)= v(B)=0.5mol/(L·s),得 v(B)=0.75mol/(L·s);④v (D) = v(B)=0.45mol/(L·s),得v(B)=1.35mol/(L·s); 所以,正确的关系为:④>③>②>① |
举一反三
下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是A.改用0.1mol/L的稀盐酸 | B.加入催化剂 | C.改用4mol/L的稀盐酸 | D.加热 |
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(7分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为: ; (2)反应前A、B的物质的量浓度分别是: 、 。 (3)10s末,生成物D的浓度为 。 |
下列措施能够减缓反应速率的是A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 | B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 | C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 | D.增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度 |
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(7分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ; (2)反应前A的物质的量浓度是: ; (3)10s末,生成物D的浓度为 ; (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。
编号
| 改变的条件
| 生成D的速率
| ①
| 降低温度
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| ②
| 增大A的浓度
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| ③
| 使用催化剂
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| ④
| 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :;经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为30% ④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3mol·L-1 其中正确的是 |
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