(6分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示(1)该反应的化学方程式为 。
题型:不详难度:来源:
(6分)在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
(1)该反应的化学方程式为 。 (2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因 |
答案
(1)2H2O2="====" 2H2O+O2↑(2)0.02 (3)随着反应进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢 |
解析
略 |
举一反三
下列措施一定能加快化学反应速率是:A.增加反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.增加生成物的量 |
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对于3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是A.υ(W)=3υ(Z) | B.2υ(X)=3υ(Z) | C.2υ(X)=υ(Y) | D.3υ(W)=2υ(X) |
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下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2速率排列顺序正确的是 ①C2H5OH ②CH3COOH(溶液)③NaOH溶液A.①>②>③ | B.②>①>③ | C.③>①>②. | D.②>③>① |
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= (3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。 |
在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为A.0.3 | B.0.3 mol/(L·s) | C.0.4 mol(L·s)-1 | D.0.04 mol/L |
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