在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应
题型：不详难度：来源：
（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L•min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
| A | B | C | D | |||||
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol | ||||
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol | ||||
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol | ||||
（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比，则有v（O2）=2v（SO3）=2×
（2）k=
（3）A、因反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化为SO3，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L； B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L； C、只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L； D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L； 因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同， 故答案为：BD，等于； （4）①因反应前后气体的计量数之和不相等，则体系内压强不再改变说明达到平衡状态； ②，因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态； ③反应前后气体的质量不变，如达到平衡状态，则混合气体的平均分子量不再改变，说明达到平衡状态； ④达到平衡时，正逆反应速率相等，V正（SO3）=2V逆（O2），说明达到平衡状态； ⑤因初始物质的物质的量没有明确，则n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据， 故答案为：①③④． | ||||||||
下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（ ）
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| 在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则 （1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1． （2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1． | ||||||||
在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol•L-1，求： （1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率． （2）达平衡时H2O的转化率． （3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系： K=
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求： ①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少． | ||||||||
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g） 2C（g） 起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0 2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4 则①a=______，b______． ②2S内B的反应速率=______． （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求 ③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023） ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）． （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示） | ||||||||
某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），开始充入A 1mol，B 3mol，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为（ ）
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