下列四种溶液,分别与足量的锌反应,其中反应速率最快的是( )A.20mLmol/LHCl溶液B.30mLmol/HCl溶液C.10mLmol/CH3COOH溶
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下列四种溶液,分别与足量的锌反应,其中反应速率最快的是( )A.20mLmol/LHCl溶液 | B.30mLmol/HCl溶液 | C.10mLmol/CH3COOH溶液 | D.10mLmol/LH2SO4溶液 |
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答案
A、20mL3mol/LHCl溶液中c(H+)=3mol/L; B、30mL2mol/HCl溶液中c(H+)=2mol/L; C、10mL4mol/CH3COOH溶液中c(H+)远小于4mol/L; D、10mL2mol/LH2SO4溶液中c(H+)=4mol/L; H+浓度越大反应速率越快,故D最快, 故选D. |
举一反三
在2七℃时,向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气.在此之后,又经过9min,铁粉完全溶解.则 (1)在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1. (2)在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1. |
在一个容积为0.5L的密闭容器中,将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃,发生反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得H2的浓度为3mol•L-1,求: (1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率. (2)达平衡时H2O的转化率. (3)已知:在一定温度下,该反应达平衡时,各物质的平衡浓度之间存在以下关系: K=c(CO2)• c(H2) | c(CO)•c(H2O) |
且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变.求: ①在800℃下,该反应的K=______;②在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是多少. |
(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)
2C(g) 起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0 2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4 则①a=______,b______. ②2S内B的反应速率=______. (2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求 ③有______个电子通过了电线?(NA=6.02×1023) ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______(不考虑溶液体积变化). (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是______(用含m的代数式表示) |
某温度下,在2L密闭容器(恒容)中进行反应 2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g),开始充入A 1mol,B 3mol,2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍.2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为( )A.0.1mol.L-1.s-1,0.4mol | B.0.2mol.L-1.s-1,0.4mol | C.0.2mol.L-1.s-1,0.6mol | D.0.4mol.L-1.s-1,0.12mol |
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I.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s c/mol?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | N2O4 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e | NO2 | 0 | 0.12 | b | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
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