生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反应速率的是（　　）A．增加C的用量B．选择

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生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）
魔方格

CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

答案

A、C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故A选；
B、合适的催化剂，降低活化能，增大活化分子数，反应速率加快，故B不选；
C、碾细固体反应物，增大反应混合物的接触面积，反应加快，故C不选；
D、温度升高，反应物获得能力，，增大活化分子数，反应速率加快，故D不选．
故选：A．

举一反三

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）
魔方格

pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=

vA；反应2min时A的浓度减少了

mol/L，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，V_A=______，v_B=______；
（2）化学方程式中，x=______，y=______，p=______，q=______；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H______0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率______（填：“增大”“减小或“不变”），理由是______；
②平衡时反应物的转化率______（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是______．

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已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）υ（H₂O）表示，下列关系正确的是（　　）

A．

υ(O2)=υ(NO)

B．

υ(O2)=υ(H2O)

C．

υ(NH3)=υ(H2O)

D．

υ(NH3)=υ(O2)

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某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，生成C的量最多的时间段是______．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是______．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．魔方格

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对于可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）
魔方格

4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．化学反应速率关系是：2V_正（NH₃）=3V_正（H₂O）

B．达到化学平衡时，4V_正（O₂）=5V_逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

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（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=______，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡______（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是______，
T₂～T₃速率变化的主要原因是______．魔方格

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生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）A．增加C的用量B．选择