向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时,首先产生白色沉淀,然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀,这是因为发生了反应4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3对于该
题型:不详难度:来源:
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时,首先产生白色沉淀,然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀,这是因为发生了反应4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3对于该反应速率的描述正确的是( )A.在这一反应中,各物质的消耗速率相等 | B.若反应中消耗4 mol H2O,则必定同时生成2 mol Fe(OH)3 | C.v[Fe(OH)2]=2v(H2O)=4v(O2) | D.反应中消耗1 mol O2,必定同时消耗2 mol H2O |
|
答案
A.在这一反应中,反应物的化学计量数不相等,所以消耗速率也不相等,故A错误; B.若反应中消耗4 mol H2O,则必定同时生成8mol Fe(OH)3,故B错误; C.v[Fe(OH)2]=2v(H2O)=4v(O2),故C正确; D.反应中消耗1molO2,必定同时消耗2molH2O,故D正确; 故选CD. |
举一反三
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应第______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为______. (2)该反应的化学方程式为______. (3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为______. |
在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是( )A.10mL 0.1mol/L Na2S2O3+10mL 0.1mol/L H2SO4 | B.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.1mol/L H2SO4 | C.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.05mol/L H2SO4 | D.10mL 0.05mol/L Na2S2O3+10mL 0.05mol/L H2SO4 |
|
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为( )A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |
|
在mA+nB
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加aMol/L,B每分钟减小1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( )A.2:3:2 | B.2:2:3 | C.1:3:2 | D.3:1:2 |
|
常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是( )A.1000mL2mol/LHCl | B.500mL4mol/LH2SO4 | C.50ml3mol/LHCl | D.50mL18.4mol/LH2SO4 |
|
最新试题
热门考点