控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/o

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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L-1	溶液温度/oC		碳酸钙消失时间/s
			反应前	反应后
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

答案

（1）放热；CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）反应温度；气体条件不变，温度越高；8和9；
（3）反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）反应物状态；4和5。

解析

试题分析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，，能表明同一规律的实验还有8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。