等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
题型:不详难度:来源:
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
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答案
A |
解析
试题分析:Zn能够与酸发生置换反应产生氢气,由于酸过量,所以反应放出氢气的多少按照Zn来确定。由于在a中同时加入少量CuSO4,Zn会发生反应:Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn减少,放出氢气的量也减少,但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原电池,加快了反应速率,所以a比b反应速率快,但是量比b少些,选项的A。 |
举一反三
对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施: ①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2)增大 | B.加入NaHSO4固体,v(H2)不变 | C.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变 | D.加入NaCl固体,会增大Cl-浓度,使v(H2)增大 |
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(7分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验:
编号
| 操作
| 实验现象
| ①
| 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
| 试管A中无明显气泡产生; 试管B中产生的气泡量增加
| ②
| 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
| 试管A、B中均未明显见到有气泡产生
| 请回答下列问题: (1)过氧化氢分解的化学方程式为 。 (2)实验①的目的是___________________________________________________;实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________(用实验中所提供的试剂或条件)。 (4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,分析判断OE、EF、FG三段中,___________段化学反应速率最快。
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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:
A.2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 | B.2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 | C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 | D.4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A.在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3 | B.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | C.达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变 | D.为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度 |
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