少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加KNO3溶液
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少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 |
答案
C |
解析
试题分析:①加水,盐酸浓度降低,反应速率减慢,错误;②加KNO3溶液,由于溶液中有硝酸存在,则产生氢气的量减少,错误;③滴入几滴浓盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,铁的质量固定,所以产生氢气的量不变,正确;④加入铁粉,与盐酸的接触面积增大,反应速率加快,但铁的质量增加,氢气的量则增加,错误;⑤加NaCl溶液,与加水相同,反应速率减慢,错误;⑥加硫酸铜溶液,铁置换铜,与铜形成原电池,加快反应速率,但铁的质量减少,产生的氢气减少,错误;⑦升高温度,反应速率加快,氢气的量不变,正确;⑧盐酸浓度增大,氢离子物质的量不变,所以反应速率加快,氢气的量不变,正确,答案选C。 |
举一反三
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是 | B.此时,B的平衡转化率是35% | C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 | D.增大C,B的平衡转化率不变 |
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下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A.增大反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率 | B.降低体系温度能加快反应速率 | C.使用催化剂不影响反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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向足量的a、b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
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已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是 A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温 |
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