N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化
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N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率 | B.降低体系温度能加快反应速率 | C.使用催化剂不影响反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、增加氮气的浓度,即增大反应物浓度,加快反应速率,A正确;B、降低温度反应速率降低,B不正确;C、使用催化剂可以改变反应速率,C不正确;D、该反应是可逆反应,因此N2和H2不能100%转化为NH3,D不正确,答案选A。 |
举一反三
向足量的a、b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
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已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是 A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 |
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 | B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 | C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 | D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 | B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 | C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 | D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
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