下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20
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下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 | B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 | C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 | D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,增加反应物的接触面积,升高温度均能加快化学反应速率,据此判断选D。 |
举一反三
(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 | C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 | (2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol 又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol 则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K= ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 | C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
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(2分)下图表示在密闭容器中反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;
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用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是 A.加热 | B.不用铁片,改用铁粉
| C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
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一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质),测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( )
A.反应方程式中x=1 | B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 | C.t3时刻改变的条件是移去少量D | D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同 |
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