一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

答案
A
解析

试题分析:氢氧化钠与盐酸发生中和反应,盐酸的浓度会减少,虽然能减缓反应速率。但是生产氢气的量也会减少,所以不可选。加水能稀释盐酸的浓度,可减缓反应速率。对氢气生成量没有影响。所以可选。加氯化铵对反应速率无影响。不可选。加醋酸钠,使溶液中的氢离子与醋酸根离子结合生产弱电解质醋酸,能减缓反应速率又不影响氢气的总量。可选。加硝酸钠固体对反应速率无影响。加氯化钾溶液,由于溶液中含有水,故相当于稀释盐酸。所以可选。所以答案为A
举一反三
25 ℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是(  )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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下列条件下化学反应速率最大的是(  )
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

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(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为        (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是          (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K=           ,控制其他条件不变,增大压强,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是
A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1

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(2分)下图表示在密闭容器中反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是          ;bc过程中改变的条件可能是                  

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