25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)
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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 | B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 | C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 | D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、金属铅为固体,往平衡体系中加入金属铅,平衡不移动,c(Pb2+)不变,错误;B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体,生成物 Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,错误;C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为放热反应,ΔH<0,错误;D、由题给图像知,平衡时c(Pb2+)="0.10" mol·L—1,c(Sn2+)="0.22" mol·L—1,故该温度下反应的平衡常数k= c(Sn2+)/ c(Pb2+)=0.22mol·L—1/0.10 mol·L—1=2.2,正确。 |
举一反三
下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 | B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 | C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 | D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
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(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 | C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 | (2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol 又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol 则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K= ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 | C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
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(2分)下图表示在密闭容器中反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;
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用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是 A.加热 | B.不用铁片,改用铁粉
| C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
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