向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（

题型：不详难度：来源：

向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）

答案

解析

试题分析：足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，发生反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池，反应速率加快，反应用时少于b，锌粉足量，生成氢气的由硫酸的决定，硫酸等量，产生氢气的体积相同，结合图像知，选B。

举一反三

已知2A（g）

2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温

题型：不详难度：| 查看答案

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

题型：不详难度：| 查看答案

25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

题型：不详难度：| 查看答案

下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0．1mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0．2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0．2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

，此时H₂的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O（1）

4NH₃(g)+3O₂(g)

H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O（1）=H₂O(g)

H="+44.0" kJ／mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g)

H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

题型：不详难度：| 查看答案