(6分)按要求回答下列问题(1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ①盐酸的浓度 ②
题型:不详难度:来源:
(6分)按要求回答下列问题 (1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。 在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度(2)若向等量的两份稀硫酸a和b中, 分别加入过量的锌粉, 并向a中加入少量铜粉, 下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ,若向a中加入少量CH3COONa固体,图像正确的是
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答案
(1) C (2) A , B |
解析
试题分析:(1)Zn与HCl反应的实质是Zn+2H+=Zn2++H2↑。①盐酸的浓度越大化学反应速率越快。正确。 ②锌片的表面积越大,反应速率越快,正确;③溶液的温度越高,化学反应速率越快;④由反应的蜡烛方程式可知:Cl-的浓度与化学反应速率无关。因此对产生H2速率有影响的是①②③。选项为C。(2)a中加入了少量铜粉,这样就构成了Zn、Cu原电池。加快了化学反应速率。因此a比b快,由于放出氢气的多少按照硫酸来计算。两个容器中的硫酸相同没声音最终放出的氢气相同。故图像为A。若向a中加入少量CH3COONa固体,则由于会发生反应:2CH3COONa+ H2SO4= Na2SO4+2CH3COOH.由于消耗了H+,c(H+)降低,化学反应速率减慢。当c(H+)降低到一定程度,CH3COOH.就会与金属发生反应,最后放出的氢气的量不会改变,因此选项为B。 |
举一反三
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ∆H < 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项
| x
| y
| A
| 温度
| 容器内混合气体的密度
| B
| N2 的物质的量
| H2的转化率
| C
| H2的浓度
| 平衡常数K
| D
| 压强
| N2 的转化率
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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )
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升高温度,下列数据不一定同时增大的是 ( )A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka | C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
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可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大 以上正确的为( ) |
在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 | B.正反应吸热,L是固体 | C.正反应放热,L是气体 | D.正反应放热,L是固体或液体 |
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