在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热制成的白色固体就是碱石灰.已知:氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解.取市售碱石灰4.000g,在450℃
题型:松江区二模难度:来源:
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热制成的白色固体就是碱石灰.已知:氢氧化钙在250℃时开始分解,氢氧化钠在580℃时不分解.取市售碱石灰4.000g,在450℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.360g,把剩余固体完全溶于水,加入足量的Na2CO3溶液,得到5.000克沉淀.求: (1)该碱石灰中钙元素的质量分数______; (2)该碱石灰中各成分的物质的量______. |
答案
(1)剩余固体完全溶于水,加入足量的Na2CO3溶液,得到5.000克沉淀,设钙离子的物质的量为x,则 Ca2++CO32-═CaCO3↓ 1 100g x 5.000g =,解得x=0.05mol, 该碱石灰中钙元素的质量分数为×100%=50%, 故答案为:50%; (2)加热后含CaO0.05mol,设Ca(OH)2的物质的量为y,则 Ca(OH)2CaO+H2O 1 18g y 0.360g =,解得y=0.02mol, 则原碱石灰中含CaO为0.05mol-0.02mol=0.03mol, 含NaOH为4.000g-0.02mol×74g/mol-0.03mol×56g/mol | 40g/mol | =0.021mol, 故答案为:NaOH 0.021mol,Ca(OH)2 0.02mol,CaO 0.03mol. |
举一反三
工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸,发生的反应是: ①4NH3+5O2→4NO+6H2O ②4NO+3O2+2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算: (1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为______(保留2位小数). (2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸______mol; (3)向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液. (4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式.(写出解题过程) |
1mol
与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为( )A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
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金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质,二氧化氮和氧气,现有硝酸银34克,受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是(所测气体体积均在标况下测得)( )A.NO2和O2 2L,1L | B.NO和O2,L 1L | C.只有O2,1.12L | D.只有NO,约1.5L |
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甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液. (1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液.则消耗的O2的物质的量是______,消耗的HNO3的物质的量是______ (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4).则消耗的HNO3的物质的量是______mol.为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是______mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是______mol. |
现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为( ) |
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