对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；

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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤

答案

解析

试题分析：在其它条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确；②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；④若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。

举一反三

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）(标况下)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大        ，你认为原因是                                        。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                       。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                  。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O      B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）                  。

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在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）

2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L^－1·min^－1

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度

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下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH₃(g) + HCl(g)="=" NH₄Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

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在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，n(NH₃)和n(H₂)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是

A．正反应速率：a点小于b点

B．c点处反应达到平衡

C．d点和e点处的n(N₂)不一样

D．若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H₂)比图中d点对应的n(H₂)大

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