常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混
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常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4 溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 A.pH=2 | B.pH=12 | C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 | D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1 |
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答案
B |
解析
试题分析:n(OH-)=0.004mol,n(H+)=0.002mol ,OH-过量,溶液显碱性,A错误;B、C(OH-)=0.002/0.2=0.01mol/L,pH=12,正确;C、由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,错误;D、溶质只有Na2SO4,根据原子守恒,钠离子个数不变,体积变为原来的二倍,物质的量浓度为0.01 mol·L-1,错误。 |
举一反三
化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 | B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 | C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料 | D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零 |
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水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| HCl溶液的体积/mL
| 1
| 25.00
| 24.41
| 2
| 25.00
| 24.39
| 3
| 25.00
| 22.60
| 回答下列问题: (1)图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);
(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用 做指示剂,滴定终点的判断依据是 ; (3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ; (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。 |
已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
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下列叙述中一定正确的是A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 | B.某温度下,pH=6.2的纯水显酸性 | C.25℃时,pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍 | D.25℃时,pH=12的NaOH溶液中的n(OH-)=10-2mol |
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