水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：A．1×10－7B．1/55.6C．10－14D．1/（55.6×107）

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水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

答案

解析

试题分析：根据常温时，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10^－7 mol的水电离，可以确定如下关系：
1 00018 mol×NA～1×10^－7 mol×NA
n　　　　　　　　1
解得n＝55.6×10⁷，所以答案D

举一反三

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列问题：
（1）图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用           做指示剂，滴定终点的判断依据是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果          ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

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已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

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下列叙述中一定正确的是

A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H⁺)是pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)的10倍

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH^－)=10^-2mol

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某学生用0.1000 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
（1）正确操作步骤的顺序为            （填序号）；
（2）上述B步骤操作目的是                             ；
（3）判断到达滴定终点的现象是                                 ；
（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会     （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会     ；
（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 mol·L^-1。

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH^－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．M点所示溶液中c( NH₄^＋)＞c（Cl^－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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