镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气,欲使反应速率减慢,可采取的措施有:①降温;②把镁条粉碎;③加入蒸馏水使盐酸变稀;④升温A.①②B.②③C.①③D.②④
题型:不详难度:来源:
镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气,欲使反应速率减慢,可采取的措施有: ①降温;②把镁条粉碎;③加入蒸馏水使盐酸变稀;④升温 |
答案
C |
解析
试题分析:对于镁和盐酸的反应,可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积,或形成原电池反应,可增大反应速率,反之反应速率降低,以此解答该题。①降温,活化分子百分数减小,反应速率减小,故正确;②把镁条粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故错误;③加入蒸馏水使盐酸变稀,浓度减小,反应速率减小,故正确;④升温,活化分子百分数增大,反应速率增大,故错误,故选C。 |
举一反三
下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 | B.氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 | C.硫酸工业中,接触室内安装热交换器,是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 | D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响 |
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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) |
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)(标况下)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,你认为原因是 。 (2)4~5 min时间段的反应速率最小,你认为原因是 。 (3)求2~3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)V(HCl)= 。 (4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质: A.H2O B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.Cu粉 E.CuSO4粉末 你认为可行的是(填编号) 。 |
在一定温度下,容积为2L的密闭容器中x(g).与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。下列说法正确的是
A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g) 2Z(g) | B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小 | C.反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1 | D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 |
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决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 | B.催化剂 | C.温度、压强以及反应物的接触面 | D.反应物的浓度 |
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