在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.①③⑤B.
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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 |
答案
B |
解析
当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数,当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。 |
举一反三
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是 (2)反应后期反应速率减慢的原因是 。 |
用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 。 (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。 A.加热 | B.使用铜粉 | C.稀释HNO3 | D.增大硝酸的浓度 |
|
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ________________________________; (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种); (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
| 饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
| H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
| ①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ; ②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色; ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 |
下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等 | B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率 | C.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 | D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 |
|
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组合
| 对应曲线
| c(HCl)/mol·L-1
| 反应温度/℃
| 铁的状态
| 1
| a
|
| 30
| 粉末状
| 2
| b
|
| 30
| 粉末状
| 3
| c
| 2.5
|
| 块状
| 4
| d
| 2.5
| 30
| 块状
| A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1 B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 C.第3组实验的反应温度低于30 ℃ D.第4组实验的反应速率最慢 |
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