等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(
题型:不详难度:来源:
等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )。
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答案
D |
解析
等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合这些条件的图像就是D。 |
举一反三
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的( )。A.Na2CO3固体 | B.NaOH固体 | C.硫酸钾溶液 | D.水 |
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一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A.缩小体积使压强增大 | B.恒容,充入N2 | C.恒容充入氦气 | D.恒压充入氦气 |
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用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )。A.加热 | B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸 | C.滴加少量浓盐酸 | D.不用铁片,改用铁粉 |
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
组别
| c(HCl)/mol·L-1
| 温度/℃
| 状态
| 1
| 2.0
| 25
| 块状
| 2
| 2.5
| 30
| 块状
| 3
| 2.5
| 50
| 块状
| 4
| 2.5
| 50
| 粉末状
| A.4321 B.1234 C.3421 D.1243 |
下列过程需要增大化学反应速率的是( )。A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
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