下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的 △H=2×283.0kJ/mol | C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ | D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1 , | 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2 , 则△H1 > △H2 |
答案
B |
解析
A不正确,氢气燃烧是放热反应,△H小于0。燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全生成稳定的氧化物时所放出的热量,如果正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,B正确。浓硫酸溶于水放出大量的热,C不正确。由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水时放热多,但放热越多,△H越小,D不正确,答案选B。 |
举一反三
已知:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1 H2O(1)=H2O(g) △H2 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3 则三反应热之间的关系正确的是( ) |
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2 |
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol | B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484 kJ/mol | C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo | D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol |
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已知下列反应均为放热反应,其中反应热最小的是A.2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
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(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。 ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为 ____________________________________。 ⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。 ②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。 ⑷反应2A B+C 在某一温度时达到平衡。 ①若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是__________热反应; ②若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈____________态; ③若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态。 |
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