已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) ="

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已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

答案

解析

对于同一种物质，在气态时能量最高，固态时最小。又因为反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应。所以选项C中放出的热量最多，放热越多，△H越小，答案选C。

举一反三

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g^－¹，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A

B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。

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我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g) △H=+67.7kJ• mol^-1，
②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g) △H=" -534" kJ• mol^-1。
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol^-1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===2N₂(g) ＋4H₂O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol^-1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g) ===

N₂(g) ＋2H₂O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol^-1

D．2N₂H₄(g) ＋ 2NO₂(g) ===3N₂(g)＋4 H₂O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol^-1

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家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
（1）
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的