已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的

；HCl（aq）与NaOH反应的

，则HCN在水溶液中电离的

等于

A．

B．- 43.5

C．+ 43.5

D．+ 67.7

答案

解析

根据盖斯定律可知，HCN在水溶液中电离的

等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案选C。

举一反三

右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g), △H = -92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2molN₂和6molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

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（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________

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根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH ＝________。

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