在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

答案

解析

甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，AD不正确。1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则2mol甲醇燃烧放热是22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，答案选B。

举一反三

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH ＝________。

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（6分）．2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

A．a<b	B．a＝b
C．a>b	D．无法确定

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(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。

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(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH1

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH2

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH3

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH4

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH7
(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝________。

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋3/2O