(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为______________________________
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(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。 ⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为 ____________________________________。 ⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。 ②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。 ⑷反应2A B+C 在某一温度时达到平衡。 ①若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是__________热反应; ②若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈____________态; ③若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态。 |
答案
⑴CH3OH(l)+3 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726.4kJ•mol-1(2分) ⑵O2+4e-+2H2O=4OH-(1分) ⑶①饱和食盐水、钠离子、氢氧化钠溶液(各1分) ②Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O(2分) ⑷①吸②气③气、气(各1分) |
解析
(1)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据热值为22.7kJ•g-1可知燃烧热是22.7kJ•g-1×32g/mol=726.4kJ•mol-1,即热化学方程式为CH3OH(l)+3 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726.4kJ•mol-1。 (2)原电池中正极得到电子,所以氧气在正极通入,反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 (3)①根据装置可知a出加入的是饱和食盐水。阳离子交换膜只允许阳离子通过每一次b是钠离子。阴极产生氢氧化钠,所以c处是氢氧化钠。 ②若没有阳离子交换膜,则反应中产生的氯气能和氢氧化钠反应,方程式为Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O。 (4)①温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应。 ②降低压强平衡向逆反应方向移动,说明正反应是体积减小的。由于B是固体,所以A是气体。 ③若A是气态时,加压时,平衡不移动,说明反应前后体积不变,所以BC都是气体。 |
举一反三
我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1, ②N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ• mol-1。 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g) === 3N2(g) + 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | B.2N2H4(g)+2NO2(g) ===2N2(g) +4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | C.N2H4(g)+NO2(g) ===N2(g) +2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | D.2N2H4(g) + 2NO2(g) ===3N2(g)+4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
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家用液化气的主要成分之一是丁烷,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: (查阅资料:丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。) (1) (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH反应的,则HCN在水溶液中电离的等于A. | B.- 43.5 | C.+ 43.5 | D.+ 67.7 |
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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 | D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
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(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式: Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ/mol Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________ |
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