我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机
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我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1, ②N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ• mol-1。 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g) === 3N2(g) + 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | B.2N2H4(g)+2NO2(g) ===2N2(g) +4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | C.N2H4(g)+NO2(g) ===N2(g) +2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol-1 | D.2N2H4(g) + 2NO2(g) ===3N2(g)+4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
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答案
D |
解析
考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知,②×2-①即得到2N2H4(g) + 2NO2(g) === 3N2(g)+4 H2O (g),所以反应热是-534 kJ• mol-1×2+67.7kJ• mol-1=-1135.7 kJ• mol-1,答案选D。 |
举一反三
家用液化气的主要成分之一是丁烷,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: (查阅资料:丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。) (1) (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH反应的,则HCN在水溶液中电离的等于A. | B.- 43.5 | C.+ 43.5 | D.+ 67.7 |
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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1 | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 | D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
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(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式: Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ/mol Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______________________ |
根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+02(g)==SO2(g);△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297.23kJ | B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ | C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ | D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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