某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连________,________
题型:不详难度:来源:
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。
(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连________,________连________. (2)连接好装置后的下一步操作是 (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为 (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:
加入的试剂
| H2的体积(相同条件下)
| 反应时间
| 反应速率
| 1mol/L硫酸酸
| 10mL
| t1
| v1
| 4mol/L硫酸
| 10mL
| t2
| v2
| 该小组同学通过实验得到的结果是:v1 小于v2,其定量依据是_______________________. (5)另有一组同学测定了每隔一分钟,锥形瓶中硫酸的浓度,记录结果如下:
请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因: . (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有: (任写一种). |
答案
(1)cbd (2)检查装置的气密性 (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4)t1>t2 (5)该反应为放热反应,随反应的进行,温度不断升高,所以反应速率不断加快
(6)相同时间内测定生成H2的体积;相同时间内测定Zn的质量等。 |
解析
试题分析:(1)将第一个装置制取的氢气收集到第二个装置中,并通过用量筒量取第二个装置排除水的体积来计算反应产生的氢气的体积。从而得到浓度与反应速率的关系。装置接口顺序是a—c---b---d. (2)因为有气体产生,而且要准确量取气体的体积。所以连接好装置后的下一步操作是检查装置的气密性.(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。(4)v1 小于v2,其定量依据是t1>t2。(5)v(H2)-t的图像略。0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因是该反应为放热反应,随反应的进行,溶液的温度不断升高,所以反应速率不断加快。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有:相同时间内测定生成H2的体积;相同时间内测定Zn的质量等。 |
举一反三
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
实验编号
| H2C2O4溶液
| 酸性KMnO4溶液
| 温度
| 浓度(mol·L-1)
| 体积(mL)
| 浓度(mol·L-1)
| 体积 (mL)
| ①
| 0.10
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
| ②
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
| ③
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 50
| (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。 (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。 (4)已知实验③中c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。
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在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 A.加催化剂,V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等 | B.加压,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 | C.降温,V(正)、V(逆)都减小,且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数 | D.加入氩气,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 |
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在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是
A B C D |
已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆 | B.正反应的△H<0 | C.a、b两点的反应速率va=vb | D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
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在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2,发生下列反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A.保持压强不变,升高反应温度 | B.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2(g) | C.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4(g) | D.保持温度和压强不变,充入1mol N2O4(g |
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