实验中要快速制取氢气,最好的方法是A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应

实验中要快速制取氢气,最好的方法是A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应

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实验中要快速制取氢气,最好的方法是
A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应

答案
D
解析

试题分析:制取氢气需要用稀硫酸和锌,由于增大反应物浓度可以加快反应速率,所以硫酸的浓度可以适当增大,但是不能用浓硫酸,浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气,故B、C错误;又由于形成原电池的反应可以加快反应速率,所以用粗锌可以加快反应速率,故选D。
举一反三
下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.D可能是气体.
D.A、B、C、D均为气体
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.温度过高对合成氨反应不利
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g)     2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):

①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是(  )
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是(   )
A.增大A的浓度B.增大容器的体积
C.加入催化剂D.升高温度

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I.设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),这是一个     (填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有      (填序号)。
A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率       (填序号)
A.前者大    B.后者大    C.一样大  D.无法判断
II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 则混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______________________________。
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