实验中要快速制取氢气，最好的方法是A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌与稀硫酸反应

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实验中要快速制取氢气，最好的方法是

A．纯锌和稀硫酸反应	B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应	D．粗锌与稀硫酸反应

答案

解析

试题分析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。

举一反三

下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．D可能是气体．
D．A、B、C、D均为气体

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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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一定条件下，分别对反应C（S）+CO₂（g） 2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（）

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（）

A．增大A的浓度	B．增大容器的体积
C．加入催化剂	D．升高温度

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I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，
在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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